Требования к осадителю.

Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Требования к осадкам. Выбор осадителя

Требования к осадкам. Выбор осадителя [c.66]

Требования, предъявляемые к осадкам. Выбор осадителя. [c.352]

Перечисленные выше требования к осадкам в значительной мере определяют выбор осадителя. Кроме того, приходится принимать во внимание также следующие обстоятельства. [c.69]

Кроме всех этих требований, предъявляемых к осадку при выборе осадителя, учитывают летучесть последнего. В качестве осадителя всегда предпочитают более летучее вещество если примеси его не будут полностью удалены из осадка промыванием, то они улетучатся при последующем прокаливании. Например, для осаждения в [c.193]

При всяком методе анализа, основанном на измерении количества продукта реакции, особенное значение имеют следующие характеристики а) величина химического сродства между реагирующими ионами, б) определенный химический состав продукта реакции и, наконец, в) величина внешнего эффекта реакции, отнесенная к 1 г-молю вещества. В связи с этим при весовом анализе главными критериями выбора осадителя и условий реакции являются а) малая растворимость осадка, б) определенный состав весовой формы и устранение соосаждения. в) большой молекулярный вес осадка. В колориметрическом анализе, где чаще всего используют окрашенные комплексы, соответственными требованиями являются следующие а) прочность окрашенного комплекса (малая константа диссоциации), б) постоянство состава окрашенного соединения и в) интенсивность окраски, отнесенная к 1 г-молю вещества. Ниже рассматриваются подробнее эти основные характеристики. [c.12]

Осаждение. Осаждение в весовом анализе производят в химических стаканах. Перечисленные выше требования к осадкам (см. стр. 119) во многом определяют выбор осадителя. Осадитель должен быть достаточно специфическим и практически осаждать определяемое вещество полностью. Учитывая величину произведения растворимости (см. стр. 25), можно сделать вывод, что теоретически осаждение не может быть полным. Осаждение считается практически полным, когда остающееся в растворе количество осаждаемого соединения не превышает 0,0002 г. Слишком большой избыток осадителя вызывает не понижение, а повышение растворимости осадка, поэтому обычно употребляют полуторный избыток осадителя. Причиной повышения растворимости осадка в присутствии большого избытка осадителя является образование кислых солей, комплексных солей, амфотерности гидроокисей, а также так называемый солевой эффект, заключающийся в том, что растворимость осадка повышается от соприкосновения с различными хорошо растворимыми электролитами. [c.125]

Выбор осадителя. Осадитель выбирают, исходя из ряда требований, предъявляемых к осадку. Получающийся осадок (так называемая осаждаемая форма) должен прежде всего отличаться возможно малой растворимостью в воде. Например, ион образует несколько малорастворимых солей карбонат, оксалат, хромат и сульфат. Произведения растворимости их таковы [c.276]

Выбор осадителя. Осадитель выбирают, исходя из ряда требований, предъявляемых к осадку. Получающийся осадок (так называемая осаждаемая форма) должен прежде всего обладать как можно меньшей растворимостью в воде. Например, ион Ва образует несколько мало- [c.274]

Реагент-осадитель, осаждаемая и гравиметрическая формы должны отвечать определенным требованиям. Определяемый компонент должен осаждаться по возможности более полно (растворимость не более 10 —моль/дм ), при этом остальные компоненты должны оставаться в растворе. Необходимо, чтобы осаждаемая форма легко и полностью превращалась в гравиметрическую, а последняя имела бы строго постоянный, точно известный химический состав и была бы устойчива на воздухе. Для уменьшения погрешностей анализа желательно, чтобы гравиметрическая форма имела возможно большую молярную массу, а содержание определяемого элемента в молекуле было меньшим. Эти требования могут быть выполнены путем правильного выбора реагента-осадителя, условий осаждения, фильтрования, промывания и прокаливания осадка. [c.141]

Концентрированные растворы можно легко разбавить, однако обратный процесс ограничивается условиями, налагаемыми вторым законом термодинамики. Концентрировать растворы белков можно по-разному выбор наилучшего способа зависит от особенностей применения концентрируемого белка и предъявляемых к нему требований. Концентрирование можно проводить путем осаждения белкового раствора с последующим растворением осадка в меньшем объеме. Обычно при этом используют сульфат аммония, хотя иногда применяют и ацетон (разд. 3.4). Растворенный осадок содержит осадитель, который необходимо удалить. Методы осаждения пригодны только для растворов, содержащих белки в концентрации выше 1 мг/мл белки в более низкой концентрации или не осаждаются, если их растворимость недостаточна низка, или денатурируют в про- цессе агрегации. Однако из этого последнего правила существует много исключений, так как некоторые белки в разбавленном растворе обладают по сравнению с другими более высокой стабильностью. [c.26]

Выбор осадителя определяется рядом требований, предъявляемых к осадку. Получающийся осадок (осаждаемая форма) должен отличаться малой растворимостью в воде, легко отфильтровываться и хорошо отмываться от примесей. Этими свойствами обладают крупнокристаллические осадки. Наконец, осаждаемая форма должна при прокаливании нацело превращаться в в е-совую форму. Так, осадок Ге(ОН)з после прокаливания переходит в РсаОз — вещество, называемое весовой формой, потому что именно го взвешивают в конце анализа. Весовая форма должна строго соответствовать определенной формуле, по которой производят расчет. Она не должна изменять своей массы на воздухе вследствие поглощения паров или углекислого газа. Чем меньше определяемого элемента в весовой форме, тем лучше это для точности определения. [c.432]

Однако в тех случаях, когда необходимо отделение одного иона от других мешающих ионов, это требование часто существенно изменяется. Критерием выбора реактива и условий проведения реакции в этом случае не может быть просто наименьшая растворимость осадка. Необходимо выбирать реактив так, чтобы иметь возможность осадить данный ион и не осаждать других ионов. Например, ион свинца можно осадить в виде углекислого свинца, в виде хромовокислого или в виде сернокислого. Соответствующие значения произведений растворимости равны ПРрьсо,= 1 Ю , ПРрьсго.= ЫО и ПРрь5о.= Ы0 . Для осаждения иона свинца в отсутствие мешающих ионов, конечно, лучше всего выбрать в качестве осадителя хромат или карбонат. Однако в сплавах вместе со свинцом часто присутствуют медь и висмут, которые осаждаются карбонатами хромовокислый висмут также очень трудно растворим, довольно слабо растворима и хромовокислая медь. Таким образом, для отделения свинца в указанных условиях наиболее специфическим реактивом является сульфат-ион, хотя РЬ50 более растворим, чем РЬСО, и РЬСгО . Следовательно, при отделении одного иона от других весьма существенным моментом является специфичность реакции при данном конкретном составе анализируемого вещества. Специфичность реакции редко может быть достигнута только выбором реактива. Большое значение имеют условия проведения реакции, прежде всего создание определенной кислотности раствора, а также введение подходящих комплексообразователей. [c.76]

Смотреть страницы где упоминается термин Требования к осадкам. Выбор осадителя: [c.226] [c.277] [c.275] [c.212] [c.84] Смотреть главы в:

ГРАВИМЕТРИЧЕСКИЙ (ВЕСОВОЙ) МЕТОД АНАЛИЗА

Гравиметрический метод количественного анализа основан на точном измерении массы определяемого компонента, выделенного в свободном состоянии или в виде соединения определенного состава. Это метод, в котором взвешивание является как начальной, так и конечной стадией определения. Гравиметрические методы подразделяют на: методы выделения; методы отгонки; методы осаждения.
В методах выделения определяемый компонент выделяют из пробы в свободном состоянии и определяют его точную массу. Одним из вариантов метода выделения является электрогравиметрический анализ, основанный на определении увеличения массы рабочего электрода после выделения на нем определяемого компонента при электролизе. Широко используется при анализе сплавов, металлов, растворов электролитических ванн.

Например, эффективным является определение содержания меди в ее сплавах этим методом, в частности, в латуни – сплаве меди с цинком. Взвешенную пробу латуни растворяют в кислоте (H2SO4 конц.), затем проводят электролиз раствора, пропуская через него постоянный электрический ток, причем величина напряжения на катоде должно достаточной для протекания реакции восстановления иона меди (Cu 2+ + 2e = Cu 0 ), и недостаточна для восстановления ионов цинка. Расчет необходимого потенциала проводят используя уравнение Нернста. Взвесив катод до электролиза и после, находят массу выделившейся меди.

Методы отгонки применяют в том случае, если определяемый компонент отгоняется в виде летучего соединения. При этом существует несколько модификаций:
а) определяемый компонент отгоняют из пробы и взвешивают его в виде летучего соединения;
б) определяемый компонент отгоняют, поглощают подходящим реагентом, который взвешивают до и после поглощения; в) определяемый компонент отгоняют из точной навески пробы, после окончания отгонки пробу снова взвешивают.
Методы отгонки применяются при анализе веществ, образующих летучие продукты реакции (карбонаты, нитраты), либо для определения влажности материалов. Напримеp, нагреванием кристаллогидратов при определении содержания кристаллизационной воды:

BaCl2 . 2H2O = BaCl2 + 2H2O
В методах осаждения определяемый компонет выделяют в осадок в виде малорастворимого соединения, которое после соответствующей обработки взвешивают. Поскольку именно методы осаждения получили наибольшее распространение, рассмотрим их более подробно.
Метод осаждения является одним из самых старых и точных методов количественного анализа.

Расчеты гравиметрического метода основаны выражении для произведения растворимости электролита (ПР). Так для процесса растворения осадка соли МехАy ↔ xMe + yA ПР 0 = a x Me . a y A или, используя выражение активностей ионов через их молярные концентрации коэффициенты активностей (γ) ионов, ПР 0 = [Ме] x . γ x Ме . [A] y . γ y А = ПР . γ x Ме . γ y А где ПР 0 – термодинамическое произведение растворимости (произведение активностей), ПР – концентрационное произведение растворимости равное произведению молярных концентраций ионов в степенях, соответствующих стехиометрическим коэффициентам (х,у): ПР = [Ме] x . [A] y , [Ме] и [A] – молярные концентрации катиона и аниона соли, выпадающей в осадок. Термодинамическое произведение растворимости (ПР 0 ) – величина постоянная для данного электролита в данном растворителе, при данной температуре. Значение концентрационного произведения растворимости (ПР) зависит от величины коэффициентов активностей ионов, которая определяется значением ионной силы раствора. Если концентрация электролитов в растворе незначительна (с -4 моль/л), то ионная сила раствора невелика (μ ≈ 0) и коэффициент активности близок к единице (f ≈1), а ПР 0 ≈ ПР. Осадок выпадает в том случае, если произведение концентраций ионов (ПКИ) в степенях соответствующих стехиометрическим коэффициентам в уравнении диссоциации электролита превышает произведение растворимости. Так для выпадения осадка соли МехАy должно наблюдаться неравенство:

[Ме] x . [A] y > ПР(МехАy). Ион считают практически полностью осажденным, если его остаточная концентрация в растворе не превышает 10 -6 моль/л.

5.1 Основные этапы гравиметрического анализа

1) расчет массы навески пробы и количества осадителя;
2) пробоподготовка и пробоотбор;
3) взятие навески пробы;
4) растворение навески;
5) осаждение определяемого компонента в виде малорастворимого
соединения;
6) фильтрование с целью отделения осадка от раствора;
7) промывание осадка для удаления адсорбированных примесных ионов;
8) высушивание или прокаливание осадка:
9) взвешивание;
10) расчет результатов анализа, статистическая обработка данных.
Различают осаждаемую и гравиметрическую формы.
Осаждаемая форма — соединение, в виде которого определямый
компонент осаждают из раствора.
Гравиметрическая форма — соединение, в виде которого определямый компонент взвешивают.
Осаждаемая и гравиметрическая формы могут совпадать или не совпадать по химической формуле.
К осадкам в гравиметрии предъявляется ряд жестких требований.

5.2 Основные требования к осаждаемой и гравиметрической форме


Осадок должен:
1) быть малорастворимым. Необходимо, чтобы определяемый компонент выделялся в осадок количественно, т. е. его концентрация в растворе не должна превышать 10 -6 М;
2) быть химически чистым;
3) выделяться в форме, удобной для фильтрования и промывания. Важно, чтобы полученные осадки были однородными по дисперсности. Если осаждаемое соединение имеет кристаллическую структуру, то желательно получить крупнокристаллический осадок. В том случае, если образуется аморфный осадок, то он должен быть хорошо скоагулированным.

Смотрите так же:  Заявление в суд на включение в реестр кредиторов

Гравиметрическая форма должна;
1) быть стехиометрическим соединением точно известного состава;
2) быть химически устойчива;
3) иметь как можно большую молярную массу (уменьшается погрешность анализа).
Осадитель — реагент, образующий с определяемым компонентом малорастворимое соединение.
Требования к осадителю
Осадитель должен:
1) образовывать с определяемым компонентом как можно менее растворимое соединение;
2) осаждать только определяемый компонент;
3) иметь как можно большую молярную массу.
При выборе осадителя предпочтение отдают летучим осадителям.
Осадители бывают:
а) органические (диметилглиоксим, оксихинолин к др.): б) неорганические (ВаСl2, H2SO4, NH4OH и др.).
Преимущества органических осадителей по сравнению с неорганическими:
1) малая растворимость их соединений с определяемым компонентом;
2) высокая чистота;
3) высокая селективность;
4) большая молярная масса (уменьшается значение гравиметрического фактора F).
Расчет количества осадителя проводят по уравнению реакции, исходя из максимально возможного содержания определяемого компонента в пробе и навески анализируемого объекта. Полученное стехиометрическое значение увеличивают в 1,5 раза. Если используют летучий осадитель, то его количество увеличивают в 2 — 3 раза. Большой избыток осадителя нежелателен, так как: а) загрязняется осадок;
б) повышается растворимость осадка (влияние ионной силы раствора).
Основное требование к осадителю — должно быть обеспечено практически полное осаждение определяемого компонента. Осаждение считается практически полным, если концентрация определяемого компонента в растворе после осаждения составляет -6 моль/л.
Стадия осаждения является важнейшим этапом гравиметрического определения, точность анализа определяется тем, насколько чистой получена осаждаемая форма.
Загрязнение осадков примесными ионами может происходить в результате:
1) совместного осаждения (одновременно превышается значение IIP осадков, содержащих осаждаемый и примесный ионы);
2) последующего осаждения (примесное соединение осаждается на определяемом спустя некоторое время);
3) соосаждения (загрязнение осадка веществами, которые в данных условиях должны оставаться в растворе).
Если получен сильно загрязненный осадок, то прибегают к переосаждению (осадок растворяют и повторно осаждают).
Виды соосаждения:
1) адсорбция (загрязнение поверхности осадка примесными ионами);
2) окклюзия (захват примесных ионов внутрь кристаллической решетки);
3) изоморфизм (загрязнение примесными ионами с образованием изоморфного соединения). Изоморфное соосаждение наблюдается, если осаждаемые и примесные ионы имеют одинаковый заряд, близкие радиусы (R1-R2 =10-15%), кристаллизуются в одинаковом типе кристаллической решетки.
Наиболее часто осадки загрязнены адсорбированными примесными ионами.
Правила преимущественной адсорбции
(Панета — Фаянса — Гана)
1 Из двух одинаково заряженных ионов равной концентрации преимущественно адсорбируется тот, который сильнее притягивается решеткой кристалла. Сила ионного притяжения тем больше, чем меньше растворимость соединения этого иона с ионом решетки. Сильнее всего притягиваются собственные ионы осадка.
2. При прочих равных условиях преимущественно адсорбируются ионы, концентрация которых больше.
3. Многозарядные ионы адсорбируются сильнее однозарядных.
4. Преимущественно адсорбируются ионы с размером, близким
к размеру ионов решетки.
С учетом механизма образования осадков различной природы определены оптимальные условия осаждения кристаллических и аморфных осадков.

5.3 Основные требования к осаждению кристаллических осадков

При осаждении кристаллических осадков происходит образование кристаллов, различающихся своей формой и размерами. Наиболее удобны крупнокристаллические осадки, поскольку они меньше адсорбируют посторонние ионы из раствора, легче фильтруются и промываются.
Для получения крупнокристаллических осадков необходимо:
1) проводить осаждение из разбавленных растворов;
2) осадитель добавлять медленно, по каплям (особенно в начале осаждения), при интенсивном перемешивании;
3) проводить осаждение из горячих растворов;
4) фильтровать осадок после охлаждения;
5) оставлять на «старение» (созревание). При этом мелкие кристаллы
растворяются, а крупные растут за счет мелких.
При очень малых значениях ПР (произведение растворимости) обычно образуются аморфные осадки, склонные к образованию коллоидных растворов.
Условия осаждения аморфных осадков
Аморфные осадки следует:
1) осаждать из концентрированных растворов концентрированным раствором осадителя;
2) осаждать из горячих растворов;
3) осаждать в присутствии электролита-коагулянта (лучше использовать летучие соли аммония);
4) осадитель добавлять быстро;
5) не оставлять на «старение» (во избежание загрязнения посторонними ионами за счет высокой удельной поверхности).
Для уменьшения количества адсорбированных примесей осадки промывают, используя промывные жидкости. В зависимости от природы образующегося осадка в состав промывных жидкостей должны входить:
а) электролиты-коагулянты (для аморфных осадков); б) электролиты, содержащие одноименные с осадком ионы (для кристаллических осадков).
Соосаждение является одной из основных причин загрязнения осадков, что вызывает погрешности анализа. Но соосаждение может играть и положительную роль, являясь эффективным способом извлечения микроколичеств веществ из сильно разбавленных растворов (осаждение с коллектором).

studopedia.org — Студопедия.Орг — 2014-2019 год. Студопедия не является автором материалов, которые размещены. Но предоставляет возможность бесплатного использования (0.002 с) .

Портал аналитической химии

Методики, рекомендации, справочники

Использование какого-либо малорастворимого соединения данного элемента для гравиметрического определения методом осаждения возможно лишь в том случае, если это соединение удовлетворяет ряду требований. Прежде чем перейти к рассмотрению этих требований, обратим внимание на то обстоятельство, что полученные в ходе анализа осадки обычно приходится прокаливать. При прокаливании многие осадки претерпевают химические изменения. Таким образом, взвешивают часто какое-то другое соединение, а не то, которое было получено при осаждении. Вследствие этого в гравиметрическом анализе различают осаждаемую форму и весовую форму.

Осаждаемой формой (или формой осаждения) называется то соединение, которое осаждается из раствора при взаимодействии с соответствующим реагентом, а весовой формой — соединение, которое взвешивают для получения окончательного результата анализа. Например, при определении Fe3+ и Al3+ осаждаемой формой являются обычно водные окиси Fe2O3*H2O и Al2O3-пН20 [также обозначаемые формулами Fe(OH)3 и Al(OH)3 и называемые гидроокисями], получаемые действием NH4OH на анализируемый раствор.

Весовой формой являются безводные окиси Fe2O3 и Al2O3, образующиеся из указанных водных окисей при прокаливании их, например:

Fe2O3 •«H2O —>- Fe2O3+ «H2O

При определении Ca2+ осаждаемой формой будет оксалат кальция CaC2O4-H2O,. а весовой формой может быть окись кальция CaO, образующаяся из него при прокаливании:

CaC2O4*H2O —> CaO + C02 + CO + H2O

Требования к осаждаемой форме.

2. Желательно далее, чтобы структура осадка давала возможность с достаточной скоростью вести фильтрование и отмывание от примесей. Очень удобны для работы сравнительно крупнокристаллические осадки, так как они почти не забивают поры фильтра и, имея слабо развитую поверхность, мало адсорбируют посторонние вещества из раствора и легко отмываются от них. Очень мелкокристаллические осадки, такие, как BaSO4 или CaC2O4, в этом отношении менее удобны. Кроме того, при неправильном проведении осаждения такие осадки легко проходят через поры фильтра, что в весовом анализе, конечно, совершенно недопустимо.

Аморфные осадки, особенно студенистые, вроде А1(0Н)з, имеют сильно развитую поверхность и потому значительно адсорбируют посторонние вещества из раствора и трудно отмываются от них. Кроме того, и фильтрование происходит очень медленно. Но если соединений, обладающих более удобными для анализа свойствами, не существует, то приходится работать и с такими осадками. В этом случае стараются создать условия, при которых уменьшаются неудобства, связанные с применением аморфных осадков.

3. Необходимо, чтобы осаждаемая форма достаточно легко и полностью превращалась в весовую форму. Требования к весовой форме. 1. Важнейшим требованием, предъявляемым к весовой форме, является точное соответствие ее состава химической формуле. Ясно, что если бы такое соответствие не имело места, например если бы взвешиваемый осадок был химически не индивидуальным веществом строго определенного, соответствующего формуле состава, а какой-либо неопределенной смесью, то вычисление результатов анализа было бы невозможным.

Между тем многие из получаемых при анализе осадков не удовлетворяют этому требованию. Например, осадок гидроокиси железа не соответствует точно формуле Fe(OH)3, а содержит переменное, зависящее от условий осаждения и неизвестное количество воды. Таким образом, формулу его следует писать в виде Fe2O3*11H2O. При прокаливании гидроокиси железа вся эта вода удаляется и образуется соединение вполне определенного состава, строго соответствующего формуле Fe2O3.

Именно вследствие того что первоначально выпадающие осадки часто не удовлетворяют требованию соответствия состава формуле, и приходится прибегать к их прокаливанию. Кроме того, при прокаливании полностью удаляется из осадка удерживаемая им вода и неотмытые летучие примеси, а также происходит озоление фильтра.

Требования к осадителю.

В гравиметрическом анализе к осадку предъявляется ряд требований.

1 Осадок должен быть практически нерастворим. Для уменьшения растворимости обычно применяют избыток осадителя (см. разд. 5.1.1). Осадки часто представляют собой соли слабых кислот, поэтому полнота их осаждения зависит от концентрации ионов водорода в растворе (см. разд. 5.1.3).

2 Гравиметрическая форма после высушивания или прокаливания должна соответствовать определенной формуле. Это требование связано с чистотой осадка, так как при его образовании из раствора могут быть захвачены посторонние вещества. Кроме того, некоторые осадки имеют переменный состав, например, фосфаты двухвалентных металлов: МеНРО4 и (Ме)3(РО4)2, что не позволяет использовать их в количественном анализе.

3 Осадок должен получаться в форме, удобной для отделения его от раствора фильтрованием. Это требование связано, главным образом, с размерами зерна осадка.

Образование осадков и их свойства

Создание оптимальных условий осаждения при количественных определениях имеет большое значение, так как потери вещества здесь недопустимы.

Процесс образования твердой фазы в растворе достаточно сложен. Часто наблюдается так называемый индукционный период, который продолжается от момента смешения растворов реагентов до появления осадка. Для различных веществ продолжительность индукционного периода различна. Например, при осаждении BaSO 4 он достаточно велик, а при осаждении AgCl — непродолжителен. Наличие индукционного периода объясняется тем, что образование осадка проходит через ряд стадий. Вначале образуются зародышевые или первичные кристаллы. Образовавшиеся первичные кристаллы и их агрегаты еще не создают поверхности раздела, т.е. выделения вещества в осадок. Эта стадия формирования осадка соответствует существованию коллоидных систем. Затем первичные кристаллы или их агрегаты образуют более крупные частицы, которые выпадают в осадок. Этот процесс может идти двумя путями, которые определяют форму осадка, т.е. образование кристаллического или аморфного осадка.

Кристаллические осадки . В этом случае при прибавлении в раствор порции осаждающего реагента не появляются новые центры кристаллизации, новые агрегаты. Раствор некоторое время остается в пересыщенном состоянии. При постепенном введении осадителя выделение вещества из пересыщенного раствора происходит преимущественно на поверхности ранее образовавшихся зародышевых кристаллов, которые постепенно растут, при этом получается кристаллический осадок, состоящий из сравнительно небольшого числа достаточно крупных кристаллов. Такое осаждение протекает тогда, когда растворимость осадка достаточно велика или ее повышают путем нагревания или прибавления тех или иных реагентов, например, кислот.

В процессе формирования осадка очень большое значение имеет пересыщение раствора. Его характеризуют так называемым относительным пересыщением:

,

где Q концентрация осаждаемого вещества, S его растворимость. Из приведенной формулы следует, что чем выше будет растворимость образующегося осадка и чем ниже концентрация осаждаемого вещества и осадителя, тем меньше будет относительное пересыщение, меньше число первичных кристаллов, и тем крупнее они будут.

Таким образом, можно сформулировать правила осаждения кристаллических осадков:

1 Вести осаждение из достаточно разбавленного раствора разбавленным раствором осадителя.

2 Прибавлять осадитель медленно, особенно в начале осаждения.

3 Непрерывно перемешивать раствор, чтобы избежать местных пересыщений при добавлении осадителя.

4 Вести осаждение из горячего раствора (иногда нагревают и раствор осадителя).

5 Прибавлять при осаждении вещества, повышающие растворимость осадка.

При образовании кристаллических осадков нередко достаточно полное выделение соответствующего вещества из раствора происходит не сразу, а через более или менее длительный промежуток времени. Поэтому в таких случаях после добавления осадителя реакционную смесь оставляют на несколько часов для созревания осадка. При этом происходит ряд процессов, приводящих к укрупнению кристаллов осадка и получению их в чистой, практически свободной от примесей форме.

Смотрите так же:  Электронная подпись срок действия

Причиной укрупнения кристаллов является растворение мелких кристаллов и рост за их счет более крупных кристаллов. Это явление объясняется поверхностным натяжением, стремящимся возможно сильнее уменьшить поверхность соприкосновения раствора с осадком. В результате мелкие кристаллы растворяются, и происходит рост крупных кристаллов. Вследствие меньшей растворимости крупных кристаллов раствор, насыщенный относительно них, является ненасыщенным относительно мелких кристаллов, которые растворяются. При этом раствор становится пересыщенным относительно крупных кристаллов, и растворенное вещество отлагается на их поверхности. Течение указанных процессов связано с диффузией вещества в растворе от мелких кристаллов к крупным, которая протекает при комнатной температуре достаточно медленно. Повышение температуры ускоряет диффузию и увеличивает растворимость, поэтому ускоряет созревание осадка.

Важным процессом, происходящим при созревании осадка, является совершенствование формы кристаллов, и, как следствие, повышение чистоты осадка. Вследствие динамического равновесия между раствором и осадком одни ионы (обычно образующие дефекты на поверхности кристаллической решетки) переходят в раствор с поверхности твердой фазы, а другие осаждаются на ее поверхности. В результате такой перекристаллизации образуются кристаллы более правильной формы.

Аморфные осадки . В этом случае при осаждении происходит коагуляция первоначально образующегося коллоидного раствора. Для создания условий, способствующих коагуляции, необходимо по возможности нейтрализовать одноименные заряды коллоидных частиц, препятствующие их соединению. Для этого к раствору прибавляют какой-либо электролит, противоположно заряженные ионы которого, адсорбируясь на поверхности частиц, дают им возможность дальнейшей коагуляции.

Другим фактором устойчивости коллоидных систем является сольватация (гидратация) коллоидных частиц, т.е. адсорбция ими молекул растворителя. В результате этого коллоидные частицы окружаются сольватными оболочками, препятствующими их соединению в более крупные агрегаты. Разрушение сольватных оболочек может быть достигнуто за счет добавления электролитов достаточно высокой концентрации. Ионы электролитов, сольватируясь, отнимают молекулы растворителя от коллоидных частиц, а также нейтрализуют заряды этих частиц, что способствует их коагуляции.

Коагуляции способствует повышение температуры раствора. Оно уменьшает адсорбцию ионов и способствует разрушению сольватных оболочек частиц.

Таким образом, правила осаждения аморфных осадков следующие:

· Проводить осаждение из концентрированного раствора концентрированным раствором осадителя.

· Проводить осаждение из горячего раствора.

· Проводить осаждение в присутствии подходящего электролита-коагулянта.

Аморфные осадки после осаждения сразу подвергают дальнейшим операциям: перенесению на фильтр и промыванию для предотвращения образования скрытокристаллической структуры при выдерживании под реакционным раствором.

Портал аналитической химии

Методики, рекомендации, справочники

Использование какого-либо малорастворимого соединения данного элемента для гравиметрического определения методом осаждения возможно лишь в том случае, если это соединение удовлетворяет ряду требований. Прежде чем перейти к рассмотрению этих требований, обратим внимание на то обстоятельство, что полученные в ходе анализа осадки обычно приходится прокаливать.

При прокаливании многие осадки претерпевают химические изменения. Таким образом, взвешивают часто какое-то другое соединение, а не то, которое было получено при осаждении. Вследствие этого в гравиметрическом анализе различают осаждаемую форму и весовую форму.

Осаждаемой формой (или формой осаждения) называется то соединение, которое осаждается из раствора при взаимодействии с соответствующим реагентом, а весовой формой — соединение, которое взвешивают для получения окончательного результата анализа.

Например, при определении Fe3+ и Al3+ осаждаемой формой являются обычно водные окиси Fe2O3*nH2O и Al2O3-nН20 [также обозначаемые формулами Fe(OH)3 и Al(OH)3 и называемые гидроокисями], получаемые действием NH4OH на анализируемый раствор. Весовой формой являются безводные окиси Fe2O3 и Al2O3, образующиеся из указанных водных окисей при прокаливании их, например:

Fe2O3 •H2O —>- Fe2O3 + H2O

При определении Ca2+ осаждаемой формой будет оксалат кальция CaC2O4-H2O,. а весовой формой может быть окись кальция CaO, образующаяся из него при прокаливании:

CaC2O4*H2O —> CaO + C02 + CO + H2O

В отдельных случаях осаждаемая форма и весовая форма могут представлять собой одно и то же соединение.

Понятно, что к осаждаемой и весовой формам предъявляются разные требования. Рассмотрим их здесь отдельно.

Требования к осаждаемой форме.

1. Осаждаемая форма должна обладать достаточно малой растворимостью, без чего невозможно достижение практически полного осаждения определяемого иона (элемента). Как известно, растворимость малорастворимых электролитов характеризуется величиной их произведения растворимости (ПР).

Опыт показывает, что в случае бинарных электролитов (т. е. соединений, каждая молекула которых образует при диссоциации два иона, например BaSO4, AgCl и т. п.), практически полное осаждение может быть достигнуто лишь тогда, когда ПР осадка не превышает 10 -8 . Поэтому соединения с ПР > >10 -8 в качестве осаждаемой формы в гравиметрическом анализе, как правило, не применяются. Но, конечно, возможность или невозможность применения для указанных целей того или иного соединения зависит также от точности данного анализа.

2. Желательно далее, чтобы структура осадка давала возможность с достаточной скоростью вести фильтрование и отмывание от примесей. Очень удобны для работы сравнительно крупнокри-сталлические осадки, так как они почти не забивают поры фильтра и, имея слабо развитую поверхность, мало адсорбируют посторонние вещества из раствора и легко отмываются от них *. Очень мелкокристаллические осадки, такие, как BaSO4 или CaC2O4, в этом отношении менее удобны. Кроме того, при неправильном проведении осаждения такие осадки легко проходят через поры фильтра, что в весовом анализе, конечно, совершенно недопустимо.

Аморфные осадки, особенно студенистые, вроде А1(0Н)з, имеют сильно развитую поверхность и потому значительно адсорбируют посторонние вещества из раствора и трудно отмываются от них. Кроме того, и фильтрование происходит очень медленно. Но если соединений, обладающих более удобными для анализа свойствами, не существует, то приходится работать и с такими осадками. В этом случае стараются создать условия, при которых уменьшаются неудобства, связанные с применением аморфных осадков.

3. Необходимо, чтобы осаждаемая форма достаточно легко и полностью превращалась в весовую форму.

Требования к весовой форме.

1. Важнейшим требованием, предъявляемым к весовой форме, является точное соответствие ее состава химической формуле. Ясно, что если бы такое соответствие не имело места, например если бы взвешиваемый осадок был химически не индивидуальным веществом строго определенного, соответствующего формуле состава, а какой-либо неопределенной смесью, то вычисление результатов анализа было бы невозможным.

Между тем многие из получаемых при анализе осадков не удовлетворяют этому требованию. Например, осадок гидроокиси железа не соответствует точно формуле Fe(OH)3, а содержит переменное, зависящее от условий осаждения и неизвестное количество воды.

Таким образом, формулу его следует писать в виде Fe2O3-ZtH2O. При прокаливании гидроокиси железа вся эта вода удаляется и образуется соединение вполне определенного состава, строго соответствующего формуле Fe2O3.

Именно вследствие того что первоначально выпадающие осадки часто не удовлетворяют требованию соответствия состава формуле, и приходится прибегать к их прокаливанию. Кроме того, при прокаливании полностью удаляется из осадка удерживаемая им вода и неотмытые летучие примеси, а также происходит озоление фильтра.

2. Вторым требованием является достаточная химическая устойчивость весовой формы. Очевидно, работа затруднится, если весовая форма будет легко изменять свой состав вследствие, например, поглощения водяных паров или CO2 из воздуха, окисления (или восстановления), разложения и тому подобных процессов.

Ведь при этом нарушается то соответствие состава осадка формуле, о котором говорилось выше. Наличие у осадка подобных свойств, хотя и не сделало бы определение невозможным, но потребовало бы соблюдения ряда предосторожностей, предупреждающих изменение состава осадка, и тем самым усложнило бы анализ.

Во избежание этого нередко предпочитают превращать обладающие подобными свойствами осадки в более удобную весовую форму, обрабатывая их соответствующими реагентами. Например, осадок CaO, легко поглощающий H2O и CO2 из воздуха (что за-. трудняет точное взвешивание его), иногда превращают в CaSO4 путем обработки его в тигле серной кислотой, избыток которой удаляют выпариванием.

К обработке осадка реагентами приходится прибегать и в тех случаях, когда осадок при прокаливании частично восстанавливается углем и продуктами неполного сгорания фильтра.

3. Наконец, желательно, чтобы содержание определяемого элемента в весовой форме было как можно меньшим, так как погрешности определения (например, ошибки взвешивания, потери от растворимости осадка или от недостаточно полного перенесения его на фильтр и т. д:) при этом меньше скажутся на окончательном результате анализа.

Опыт показывает, что при выделении осадка из раствора он всегда увлекает из раствора различные посторонние вещества или ионы. К ним принадлежат также и ионы осадителя, от которых осадки приходится отмывать. Поскольку это отмывание может оказаться недостаточно полным, выгодно, чтобы осадитель был веществом летучим, так как в этом случае не удаленная часть его при промывании улетучится при прокаливании. Именно поэтому Fe3+ осаждают действием NH4OH, а не KOH или NaOH; Ba2+ действием H2SO4, а не Na2SO4 или K2S04; Ag+ действием HCl, а не NaCl и т. д.

Конечно, не всегда это правило может быть соблюдено. Например, при осаждении Cu2+ в виде Cu(OH)2 приходится применять не NH4OH, в избытке которого осадок растворим, a NaOH или KOH и т. д.

Понятно, что в таких случаях промывать осадки следует особенно тщательно.

В большинстве анализов осаждать определяемый ион приходится в присутствии ряда других ионов. Поэтому необходимо считаться с возможностью осаждения применяемым реагентом наряду с нужными также и других малорастворимых веществ. Чтобы этого не произошло, весьма важно выбрать такой осадитель, который осаждал бы только данный ион, т. е. являлся бы достаточно специфическим.

Конечно, специфический осадитель удается найти не всегда, поэтому приходится применять маскировку мешающих определению ионов, т. е. связывать их в достаточно прочные комплексы, не осаждаемые данным реактивом; если же маскировка невозможна, тем или иным способом удаляют эти ионы из раствора. Применяемые при этом методы будут подробнее рассмотрены в дальнейшем.

12. Сущность гравиметрического (весового) анализа. Осаждаемая и весовая форма. Требования, предъявляемые к ним. Осадитель Требования к осадителю.

2 Вопросы по аналитической химии 1. Понятие химический анализ. Классификация видов анализа. Элементный, молекулярный, фазовый анализ. Качественный и количественный анализ. Понятия метод анализа и методика анализа. Значение и области использования химического анализа. 2. Правило произведения растворимости. Влияние одноименных и посторонних ионов на растворимость осадков. 3. Протолитическая теория. Понятие кислоты и основания в протолитической теории Бренстеда-Лоури. 4. Понятие Рн. Расчет Рн сильных и слабых электролитов, гидролизующихся солей. 5. Буферные растворы. Механизм действия, характеристики буферных растворов. Расчет Рн буферных растворов. 6 Количественный анализ и его задачи. Требования к количественному анализу. Классификация методов анализа. 7. Титриметрический метод анализ. Сущность метода. Классификация титриметрических методов анализа. 8. Сущность метода кислотно-основного титрования. 9. Кислотно-основные индикаторы, ионно-хромофорная теория индикаторов. Интервал перехода индикаторов. Выбор индикатора. 10. Сущность методов комплексообразовательного титрования. Комплексонометрия. Понятие о комплексонах. Механизм взаимодействия комплексона с ионами металла. 11. Сущность метода осадительного титрования. Основы аргентометрических методов (метод Гей-Люссака, метод Мора, метод Фольгарда, метод Фаянса). 12. Сущность гравиметрического (весового) анализа. Осаждаемая и весовая форма. Требования, предъявляемые к ним. Осадитель Требования к осадителю. 13. Причины загрязнения осадков, способы их устранения. Условия получения кристаллических и аморфных осадков. 14. Окислительно-восстановительные потенциалы и направление реакции. Константа равновесия окислительно-восстановительной реакции. Индикаторы, применяемые в окислительно-восстановительном титровании. Выбор индикатора. 15. Перманганатометрия. Сущность метода. Рабочие растворы. Способы фиксирования точки эквивалентности. 16. Перманганатометрическое определение восстановителей и окислителей. 17. Перманганатометрическое определение веществ, не обладающих окислительно-восстановительными свойствами, определение органических соединений.

Смотрите так же:  Кредит под залог имущества в спб

3 18. Иодометрия. Сущность метода. Рабочие растворы. Способы фиксирования точки эквивалентности. 19. Иодометрическое определение окислителей и восстановителей. 20. Иодометрическое определение веществ, не проявляющих окислительно-восстанови-тельных свойств. Определение органических веществ 21. Особенности и области применения инструментальных методов анализа. Основные инструментальные методы анализа, их классификация. 22. Сущность потенциометрического метода анализа. 23. Важнейшие характеристики ионоселективных электродов. 24. Металлические индикаторные электроды. 25. Электроды с жесткой матрицей на примере стеклянного электрода для измерения рн. Уравнение зависимости потенциала от логарифма активности ионов водорода в растворе. 26. Потенциометрическое титрование. Сущность метода. Выбор электрода, достоинства и недостатки метода. Определение точки эквивалентности. 27. Прямая потенциометрия. Сущность метода. Определение концентрации вещества. 28. Кулонометрический метод анализа. Сущность метода. Вывод уравнения определения массы вещества в кулонометрии с использованием закона Фарадея. 29. Прямая потенциостатическая кулонометрия. Теоретические основы. Схема установки. Применение. 30 Кулонометрическое титрование. Сущность метода. Схема установки. Кулонометрическое титрование с использованием реакции нейтрализации, окисления-восстановления. 31. Схема полярографической установки. Характеристика кривой «сила тока потенциал». 32. Качественный полярографический анализ. Количественный полярографический анализ. Возможности классической полярографии. 33. Разновидности полярографического метода анализа. Сущность и применение. 34. Амперометрическое титрование с двумя индикаторными электродами. 35. Природа электромагнитного излучения. Основные его характеристики (волновые и дискретные свойства излучения). 36. Электромагнитный спектр. Области электромагнитного спектра и физические процессы, лежащие в их основе. 37. Вывод уравнения, выражающего основной закон поглощения. Какие факторы могут привести к нарушению линейной зависимости оптической плотности от концентрации? 38. Связь оптической плотности и пропускания. Зависимость оптической плотности от длины волны и концентрации вещества (показать графически и привести примеры использования этой зависимости для практических задач). 39. Основные узлы приборов, используемых в молекулярноабсорбционных методах анализа. Каково назначение каждого из этих узлов?

4 40. Дать характеристику источникам излучений, монохроматорам, кюветам и детектору излучения. Основные закономерности фотоэффекта. 41. На чем основан качественный анализ по поглощению в ультрафиолетовой и инфракрасной области спектра? 42. Определение концентрации вещества при помощи градуировочного графика, методом сравнения оптических плотностей стандартных и исследуемых растворов, методом ограничивающих растворов. 43. Определение концентрации вещества методом добавок, дифференциальным методом. 44. В чем сущность и назначение растворов сравнения в спектрофотометрии? Выбор раствора сравнения в спектрофотометрии. 45. Как проводится выбор оптимальных условий фотометрических определений: а) длины волны; б) толщины поглощающего слоя (кюветы); в) концентрации? 46. Физические основы атомно-абсорбционного анализа, его чувствительность и избирательность. Условия, необходимые для измерения величины атомного поглощения. Методы определения концентрации вещества в растворе используемые в атомно-абсорбционном анализе 47. Классификация и принцип устройства спектрометров, применяемых в атомно-абсорбционном анализе. Источники излучения, используемые в атомноабсорбционном спектрофотометре. Требования, предъявляемые к источникам излучения? 48. Способы атомизации, используемые в атомно-абсорбционном анализе. Горючие смеси для получения пламени в атомно-абсорбционном методе анализа. Преимущества непламенных атомизаторов. 49. Основные положения атомно-эмиссионного метода анализа. Основные узлы пламенно-эмиссионных фотометров. Основные ограничения атомноэмиссионного метода анализа. Литература 1. Проблемы аналитической химии / РАН, Отд-ние химии и наук о материалах, под ред. Ю. А. Золотова. — М.: Наука, с. 2. Аналитическая химия. Химические методы анализа: учеб. пособие для вузов / Жебентяев А. И.; Жерносек А. К., Талуть И. Е.; 2-е изд. — Минск, М.: Новое знание, Инфра-М, с. 3. Аналитическая химия. Химические методы анализа: учеб.-метод. пособие и контр. задания для хим. и строит. направлений заочн. формы обучения / Кутырев И. М.;Астахова М. Н., Чернышева Г. М.; ЮРГТУ(НПИ). — Новочеркасск: Изд-во ЮРГТУ(НПИ), с. 4. Проблемы аналитической химии / РАН, Отд-ние химии и наук о материалах, под ред. В. С. Севастьянова. — М.: Физматлит, с. 5. Проблемы аналитической химии / РАН, Отд-ние химии и наук о материалах, под ред. Ю. Г. Власова. — М.: Наука, с. 6. Аналитическая химия и физико-химические методы анализа: учебник для вузов, в 2 т. / Алов Н. В., Василенко И. А., Гольдштрах М. А., и др.; под ред. А. А. Ищенко. -М.: Академия, с.

5 7. Аналитическая химия и физико-химические методы анализа: учебник для вузов, в 2 т. / Глубоков Ю. М., Дворкин В. И., Ефимова Ю. А., и др.; под ред. А. А. Ищенко. -М.: Академия, с. 8. Проблемы аналитической химии / Под ред. Ю. А. Золотова. — М.: Наука, с. 9. Аналитическая химия: учебник для вузов, в 3 / Зенкевич И. Г., Ермаков С. С., Карцова Л. А., и др.; под ред. Л. Н. Москвина. М.: Академия, с. Вопросы по стандартизации 1. Что такое качество? 2. Что такое система качества? 3. Что такое жизненныей цикл продукции? 4. Из каких этапов состоит жизненный цикл продукции? 5. Что такое показатель качества продукции? 6. Какие известны требования к качеству продукции? 7. Что такое требование к качеству продукции совместимость? 8. Что такое требование к качеству продукции взаимозаменяемость? 9. Что такое требование к качеству продукции безопасность? 10. Что такое требование к качеству продукции экологи чность? 11. Что такое требование к качеству продукции эргономика? 12. Что такое требование к качеству продукции ресурсосбережение? 13. Что такое требование к качеству продукции технологичность? 14. Что такое требование к качеству продукции эстетичность? 15. Что такое оценка качества продукции? 16. Какие виды крнтроля качества продукции известны? 17. Что такое стандартизация? 18. Объекты стандартизации. 19. Что такое отбор объектов стандартизации? 20. Что такое моделирование объектов стандартизации? 21. Что такое оптимизация модели? 22. Что такое стандартизация модели? 23. Цели стандартизации. 24. Принципы стандартизации. 25. Функции стандартизации. 26. Функция стандартизации упорядочение. 27. Функция стандартизации охранная. 28. Функция стандартизации ресурсосберегающая. 29. Функция стандартизации коммуникативная. 30. Функция стандартизации цивилизирующая. 31. Функция стандартизации информационная. 32. Функция стандартизации норматворчества и правоприменения. 33. Методы стандартизации. 34. Метод стандартизации упорядочение объектов. 35. Метод стандартизации систематизация. 36. Метод стандартизации селекция.

6 37. Метод стандартизации симплификация. 38. Мето стандартизации типизация. 39. Метод стандартизации оптимизация. 40. Параметрический метод стандартизации. 41. Метод стандартизации унификация. 42. Метод стандартизации агрегатирование. 43. Комплексаный метод стандартизации. 44. Опрежающий метод стандартизации. 45. Документы вобласти стандартизации. 46. Виды стандартов. 47. Типы стандартов. 48. Правовые основы стандартизации. Литература 1. Метрология, стандартизация и сертификация: учебник для бакалавров / Сергеев А. Г.; Терегеря В. В.; 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Юрайт, Метрология и стандартизация: учеб. пособие для студ., обуч. по программе ср. проф. образования, спец. «Программирование в компьютерных системах» / Жердицкая Н. Н.; ЮРГПУ(НПИ) им. М. И. Платова. — Новочеркасск: Издво ЮРГПУ (НПИ), с. 3. Стандартизация, метрология и подтверждение соответствия: учебник для бакалавров / Лифиц И. М.; 10-е изд., перераб. и доп. — М.: Юрайт, с. 4. Метрология, стандартизация, сертификация: учеб. пособие для вузов / Аристов А. И., Приходько В. М., Сергеев И. Д., Фатюхин Д. С.; М.: Инфра- М, с. 5. Методические указания к практическим занятиям по дисциплине «Метрология, стандартизация и сертификация»: учеб. пособие / Земляная Е. Б.; Балакай В. И., Астахова М. Н.; ЮРГТУ(НПИ). — Новочеркасск: Изд-во ЮРГТУ(НПИ), с 6. Методические указания к практическим занятиям по дисциплине «Стандартизация»: учеб. пособие / Балакай В.И.; ЮРГТУ(НПИ). — Новочеркасск: Издво ЮРГТУ(НПИ), с. 7. Стандартизация: учеб. пособие / Балакай В. И.; ЮРГТУ(НПИ). — Новочеркасск: Изд-во ЮРГТУ(НПИ), с. 8. Методические указания к выполнению домашнего задания по дисциплине «Метрология, стандартизация и сертификация» / Сост. А. В. Рудь и др.. — Новочеркасск:Изд-во ЮРГТУ(НПИ), с. 9. Метрология, стандартизация и сертификация: учебник для вузов / Димов Ю. В.; 3-е изд. — СПб.: Питер, с. 10. Методические указания к практическим занятиям по курсу «Метрология, стандартизация и сертификация»: учеб. пособие / Земляная Е. Б.; Балакай В. И., Астахова М. Н.; ЮРГТУ(НПИ). — Новочеркасск: Изд-во ЮРГТУ(НПИ), с.

7 11. Метрология, стандартизация и сертификация: учебник для вузов / Радкевич Я. М.; Схиртладзе А. Г., Лактионов Б. И.; 2-е изд., стер. — М.: Высш. шк., с. 12. Основы стандартизации, метрологии, сертификации: учебник для вузов / Яблонский О. П.; Иванова В. А.; изд. 2-е, доп. и перераб. — Ростов н/д: Феникс, с. Вопросы по электрохимии 1. Растворы электролитов. 2. Теория электролитической диссоциации. 3. Степень и константа электролитической диссоциации. 4. Закон разбавления Освальда. 5. Изотонический коэффициент. 6. Причины электролитической диссоциации. 7. Сильные и слабые электролиты. 8. Основы теории растворов сильных электролитов. 9. Ионна сила растворов. 10. Активность и коэффициент активности. 11. Методы определения коэффициента активности электролитов в растворах. 12. Прохождение электрического тока через растворы электролитов. 13. Удельная электропроводность растворов электролитов. 14. Эквивалентная электропроводность растворов электролитов. 15. Электропроводность растворов сильных электролитов. 16. Абсолютная скорость движения и подвижность ионов. 17. Числа переноса. 18. Измерение электропроводности растворов электролитов. 19. Экспериментальное определение чисел переноса. 20. Вычисление подвижности ионов. 21. Прохождение тока через границу раздела электрод-электролит. 22. Законы электролиза (законы Фарадея). 23. Электрохимический эквивалент. 24. Побочные и вторичные процессы при электролизе. 25. Ионное произведение воды. 26. Кислотность и щелочность растворов. 27. Водородный показатель. 28. Методы определения кислотности и щелочности. 29. Гидролиз солей. 30. Буферные растворы. Понятие о буферной емкости. 31. Произведение растворимости. 31. рн гидратообразования. 32. Обратимые и необратимые процессы. 33. Выход по току. 34. Выход по энергии. 35. Электролиз с выделение металла. 36. Электролиз без выделения металлов.

8 37. Назначение гальванических покрытий. 38. Выбор вида и толщины покрытия. 39. Требования, предъявляемые к гальваническим покрытиям. 40. Перспективы развития гальванотехники. 41. Направления интенсификации гальванических процессов. 42. Классификация коррозионных процессов. 43. Основные виды коррозии и коррозионных разрушений. 44.Атмосферная коррозия. 45. Подземная коррозия. 46. Морская коррозия. 47. Биологическая коррозия. 48. Контактная коррозия. 49. Межкристаллитная коррозия. 50. Питтинговая коррозия. 51. Способы защиты металлов от коррозии. Литература 1. Дамаскин Б.Б. Электрохимия. [Электронный ресурс] М.: Режим доступа 2. Практикум по прикладной электрохимии: учеб. пособие / Под ред. В.Н. Кудрявцева, В.Н. Варыпаева. Изд. 3-е, перераб.. Л.: Химия, с. 3. Прикладная электрохимия: учебник для вузов / Р.И. Агладзе, Т.А. Ваграмян, Н.Т. Гофман и др; Под А.П. Томилов. 3-е изд., перераб. М.: Химия, с. 4. Технология электрохимических покрытий: учебник для техникумов / Я.В. Вайнер, М.А. Дасоян. 2-е изд., перераб. и доп. Л.: Машиностроение, с. 5. Электролитические покрытия металлами / Н.Т. Кудрявцев. М.: Химия, с. 6. Лабораторный практикум по дисциплине Технологические методы восстановление и повышения износостойкости деталей машин : Электрохимические методы: учеб. пособие: Ч. 1 / Н.Б. Бабец, В.И. Балакай, В.В. Шевченко; ЮРГТУ(НПИ). Новочеркасск: ЮРГТУ(НПИ), с. 7. Повышение износостойкости и восстановление деталей машин нанесением гальванических покрытий: учеб. пособие. / Н.Б. Бабец, В.И. Балакай, В.В. Шевченко; ЮРГТУ(НПИ). Новочеркасск: ЮРГТУ(НПИ), с. 8. Восстановление и упрочнение деталей машин гальваническими покрытиями: учебн. пособие. / В.И. Балакай, ЮРГТУ(НПИ). Новочеркасск: ЮРГТУ(НПИ), с. 9. Коррозия и защита металлов: метод. указания к лаб. работам / В.И. Балакай И.В. Миргородский, В.А. Червоный, В.В. Шевченко; м-во образ. РФ; ЮРГТУ(НПИ). Новочеркасск: ЮРГТУ(НПИ), с. 10. Закгейм А.Ю. Общая химическая технология. [Электронный ресурс] М.: Логос, с. Режим доступа

9 11. Технологии получения электрохимических покрытий с заданными свойствами: учеб. пособие [для вузов] / Бобрикова И. Г.; Селиванов В. Н.; МОиН РФ, ЮРГТУ(НПИ). — Новочеркасск: Изд-во ЮРГТУ(НПИ), с.